Photo mystère des explorateurs

y’aurait pas un stage électricité "p’tits déb’s" derrière la photo ?

ça serait peut-être bien une tentative de produire de l’électricité à partir d’un fruit, comme une pomme. isn’t it ?

Le réveil de Mac Gyver

Ca me fait penser plutot à du fromage ... mais j’avoue que de la à penser à une tentative de produire de l’électricité à partir de fromage c’est tiré par les cheveux.

Production d’éléctricité à partir d’une pomme de terre !

Daprès moi ces un expérience pour démontrer qu’une patate produit de l’électriciter alors je dis que ses une patate brancher après un multimètre ou (mesureur de courant) ( :

d après moi ces une patate brancher a un multimètre

je pense à une débrouillo-pomme de terre !

c’est une expérience pour montrer que l’on peut produire de l’électricité avec une pomme de terre.

C’est une expérience fait pour montrer que l’on peut produire de l’électricité avec une pomme de terre.

L’EXPLICATION ... pour les chimistes ! La pile fonctionne sur base d’une réaction d’oxydo-réduction naturelle ! Le meilleur réducteur (donneur d’électrons) constituera la borne négative - "pompe foulante d’électrons - et fournira des électrons au meilleur oxydant (capteur d’électrons) qui constituera la borne positive - "pompe aspirante d’électrons" -. Les électrons circuleront donc du réducteur vers l’oxydant dès qu’ils sont reliés par un fil.

A la borne positive appelée anode, c’est le couple ion(aq)++/réd. conj. qui réagira, l’ion(aq)++ étant le meilleur oxydant. La réaction sera, en général : ion(aq)n+ + n e- ---> entité réd. conj.

L’ion + peut, par exemple, provenir de l’acidité du suc cellulaire. L’électrode de cuivre ne servirait que de conducteur bien que, par contact avec le suc cellulaire, le cuivre pourrait s’oxyder en Cu++ ; ion qui jouerait le rôle d’oxydant. On considèrerait alors le couple H+/H2 et/ou le couple Cu++/Cu et la réaction de réduction s’écrirait alors : H+ + e- ---> 1/2 H2 ou Cu(aq)++ + 2 e- ---> Cu

A la borne négative appelée cathode, c’est le couple Zn++/Zn (le Zn se serait oxydé au contact du suc cellulaire) qui réagira, le Zn étant le meilleur réducteur. Des solutés du suc cellulaire pourraient également jouer le rôle de réducteur. La réaction sera : Zn ---> Zn++ + 2 e- ou Réd. suc cell. ---> Oxy. conj. + n e-

un extra-terrestre